反应方程式的书写技巧

　　成都外国语学校 杨登文

　　（1）看图书写

　　题型 给出原电池、电解池的装置图，图中标明了电极材料和电解质溶液，要求写出电极反应方程式或电池总反应方程式或作出其他的回答。

　　例1 将Mg条、Al条平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成原电池，写出此原电池工作时的电极反应方程式。

　　思路 ①根据电极材料、电极上通入的物质和电解质溶液，判断谁能自发地发生氧化还原反应形成原电池。 ②据发生的化学反应找出化合价升降的物质，失电子的物质应在负极反应，得电子的物质应在正极发生反应。③据发生的氧化还原反应的反应物和产物书写电极反应方程式：

　　负极：Al失去电子成为Al3+后，电解质溶液中大量的OH-与Al3+反应：2Al－6e-＋8OH-＝2AlO2-＋4H2O

　　正极：溶液中水电离出的H+得到电子生成H2：6H2O＋6e-＝3H2＋6OH-

　　两电极反应的左右两边分别相加，将OH-还原为NaOH，其总反应方程式为：

　　2Al＋2H2O＋2NaOH＝2NaAlO2＋3H2↑

　　例2 写出右装置中的电极反应方程式和总的电池反应方程式

　　思路 ①有外加电源，该装置一定是电极装置，据电源或其他信息准确判断出电解装置的阴阳极：Cu是阴极，石墨是阳极。

　　②在阴极发生反应的应是溶液中的阳离子，在阳极反应的应是除惰性电极外的金属单质和溶液中的阴离子，所以，当阳极材料不参加电极反应时，应找出溶液中的所有阴离子和所有阳离子：

　　阳离子：Cu2+ H+ ；阴离子：OH- SO42-(阳极材料石墨是惰性电极)

　　③比较微粒在阴阳极的放电顺序：

　　阳离子的顺序：Cu2+>H+;阴离子的放电顺序：OH->SO42-

　　④放电能力强的微粒先发生电极反应，可书写电极反应方程式：

　　阳极：4OH-－4e-＝O2＋2H2O 阴极：2Cu2+＋4e-＝2Cu

　　⑤将电极反应中的离子还原为原来的物质：OH-还原为原来的水，Cu2+还原为原来的CuSO4，

　　4H2O－4e-＝O2＋2H2O＋4H+

　　＋） 2CuSO4＋4e-＝2Cu＋2SO42-

　　2CuSO4＋2H2O＝2Cu＋2H2SO4＋O2↑

　　规律 电极反应：发生氧化（还原反应）的微粒－（＋）ne-＋电解质溶液参加反应的微粒＝生成物新微粒。

　　总的电池反应：两个电极反应中的阴阳离子还原为原来的物质和产生的新微粒，再左边右边分别相加，按量消除得失的电子和左右相同的物质，部分阴阳离子重新组合成新的物质。

　　（2）据总化学反应方程式书写

　　例题 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：

　　3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2

　　+2Fe（OH）3+4KOH

　　写出充电阳极和放电时正极反应的电极反应方程式。

　　思路 ①放电过程发生的是原电池的反应，化合价升高的物质失去电子作负极，化合价降低的物质得到电子在正极反应：

　　Zn的化合价升高，失去电子，应发生负极反应：3Zn－6e-＋6OH-＝3Zn(OH)2

　　K2FeO4的化合价升高，应在原电池的正极反应：2FeO42-＋6e-＋8H2O＝2Fe(OH)3＋10OH-

　　②充电过程发生的是电解的反应，化合价升高的物质应在阳极失去电子，化合价降低的物质应在阴极得到电子

　　其电极反应恰好与原电池的相反：

　　阳极：2Fe(OH)3＋10OH-－6e-＝2FeO42-＋8H2O；阴极：3Zn(OH)2＋6e-＝3Zn＋6OH-