离子反应与离子方程式

　　成都市石室中学 曾盛俭

　　本周复习的重点内容是“离子反应和离子方程式”。在历年高考试题中这部分知识都占有相当大的分值。这部分内容考查主要的形式有：判断离子方程式的正误、按要求书写有关反应的离子方程式、判断溶液中离子能否大量共存等，在复习中应注意突出重点，加强归纳和总结。

　　（1）离子方程式正误的判断

　　判断离子方程式书写是否正确，应该从以下几个方面着手：①看反应产物是否正确，例如铁与稀酸（HCl、H2SO4）反应其产物是Fe2+而不是Fe3+；②看物质的表达形式是否有错误，如弱酸、弱碱等弱电解质是否以分子式表示；③看是否配平（是否“质量守恒”、是否“电子得失守恒”、是否“离子电荷守恒”）；④注意物质的用量（是“少量”、“适量”还是“过量”），看阴、阳离子是否匹配。

　　例1 （2005）下列离子方程式正确的是（ ）

　　A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

　　B．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：OH-+NH4+ △ H2O+NH3↑

　　C．氢氧化镁与稀硫酸反应：H++OH-=H2O

　　D．单质铜与稀硝酸反应：Cu+2H++2NO3-=Cu2++2NO↑+H2O

　　分析：A中是少量的石灰水，说明Ca(OH)2完全反应，离子方程式中Ca2+和OH-应为1?2；C中Mg(OH)2不溶于水；D中反应得失电子和电荷不守恒。所以答案为B。

　　例2 判断下列离子方程式正确的是( )。

　　A．用氨水吸收少量的二氧化硫：NH3?H2O+SO2==NH4++HSO3-

　　B．碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸：CO32-+2CH3COOH===CH3COO-+CO2↑+H2O

　　C．碳酸氢钠溶液中加入过量的石灰水溶液：2HCO3-+Ca2++2OH-===CaCO3↓+2H2O+CO32-

　　D．向NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-===2H2O+BaSO4↓

　　分析：A中SO2少量，应生成SO32-；B中Na2CO3和CH3COOH的物质的量相等，应生成HCO3-；C中由于Ca(OH)2过量，离子方程式中Ca2+和OH-的个数比不是1:2，只有Ca(OH)2完全反应，离子方程式中Ca2+和OH-的个数比才是1:2；D中要使混合溶液呈中性，NaHSO4与Ba(OH)2则须按物质的量之比为2:1的比例反应。因此选项D正确。

　　（2）离子方程式的书写

　　准确理解题意是正确书写离子方程式的基础，尤其要注意物质的用量。

　　例3 写出下列反应的离子方程式。

　　⑴向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaH?鄄SO4溶液至不再生成沉淀时止，写出反应的离子方程式 ；在以上溶液中继续加入NaHSO4溶液，此步反应的离子方程式是 。

　　⑵向Ba(OH)2溶液中逐滴加入明矾溶液至溶液中Ba2+恰好完全沉淀，写出反应的离子方程式 。在以上溶液中继续加入明矾溶液，此步反应的离子方程式是 。

　　答案：⑴Ba2++OH-+H++SO42-==H2O+BaSO4↓；OH-+H+==H2O。⑵2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-==2BaSO4↓+AlO2-+2H2O；Al3++3AlO2-+6H2O == 4Al(OH)3↓ 。

　　（3）离子共存问题

　　凡是相互间能够发生离子反应的离子，在溶液中就不能够大量共存。解决这类问题应重视对相关知识进行归纳。例如：①在强酸性溶液中，弱酸根（如ClO-、HCO3-）、OH-等离子不能大量共存。②在强碱性溶液中，酸式酸根离子（如HCO3-）、H+离子、弱碱阳离子等不能大量共存。③能够生成沉淀的阴、阳离子彼此不能大量共存（如Ba2+与SO42-、Ag+与Cl-），因此应熟记常见酸碱盐的溶解性。④在溶液中能够相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存[如Fe3+与I-，Fe3+与S2-，NO3-(H+)与Fe2+，ClO-与I-、S2-、SO32-、Fe2+等，它们彼此都能发生氧化还原反应]。

　　例4 （2005）在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是( )

　　A．K+、Na+、SO42-、S2O32-

　　B．NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-

　　C．K+、Na+、HCO3-、Cl-

　　D．K+、Na+、AlO2-、NO3-

　　分析：在强酸性（pH=1）溶液中，A选项中的S2O32-与H+反应生成S、SO2和水，C选项中HCO3-与H+生成CO2和水，D选项中AlO2-与H+生成Al(OH)3沉淀或Al3+。因此只有选项B中的离子能够大量共存。