树立自信 先赢高考心理战

　　明天就是6月1日了，对广大高三考生来说，跨进6月就意味着高考更近。考生们应该怎样调整心理状态，积极应考？昨天，石室中学张显国老师就如何保持规律生活、做好生理准备进行了详细阐述，今日将着重探讨如何进行考前心理准备的问题，帮助考生树立自信。

　　今日主持名师讲堂的是成都外国语学校杨登文老师。化学考试中，溶液中微粒数量大小的比较的试题是重要考点，也是每年高考的热点题之一。杨老师对常见的题型分别举例

讲解。

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　　树立考试自信做好心理准备

　　成都市石室中学张显国

　　昨天，我们就考前准备的第一个问题－－保持规律生活、做好生理准备进行了比较详细的探讨，今天，我们将着重探讨如何做好考前心理准备的问题。

　　在心理辅导和咨询实践中，我们发现，很多考生比较注重生理准备和物质准备，往往忽略了心理准备，或者说心理准备不足。针对这个问题，我认为心理准备应突出三点：保持平常心，树立自信心，拥有快乐心。平常心能使考生形成合理的期望，能根据自己的实际水平制定成绩目标，可以有效地减轻心理压力，克服考试焦虑。快乐心能给考生积极的自我暗示，从而克服负面情绪的影响，这有利于考生保持比较好的状态。自信心是考试心理辅导的核心内容，不管是考前，还是考中，甚至是考后，考生都应该保持良好的自信心。如果缺乏自信，考试成绩可想而知。如何才能树立起良好的自信呢？

　　一、接纳自我，战胜自卑

　　自信的对立面就是自卑，克服了自卑，也就自信起来了。对于一部分考生来讲，可能很长一段时间都存在自卑的问题。考生学习上的自卑感主要来自于学业成绩及能力素质所处的“劣势”。很多学生由于没有良好的学习习惯等原因，每次学习成绩排名都比班上其他同学差，或者自己某方面的能力素质较其他同学弱一点等，都会在学生的内心深处种下自卑的种子。当这种意识被多次无意识地强化时，就自然而然形成了自卑感。有的考生原来成绩很好，但在几次重大考试中，连续考试失败，自信心受到重创。

　　在最后冲刺高考的时间里，考生们应该注重克服自卑，树立自信。最关键的问题是要解决自己在意识中的自我认知，即学会认识自我，接纳自我。对自己存在的缺点及劣势，应正确地分析原因，如果不能在短时间内将学习成绩提升起来，要学会接纳这种劣势。否则，将导致更加严重的自卑。还要正确评价自我，相信自己在某些方面还有潜能，还有优于其他考生的能力和素质，只是现在没有展现出来而已。

　　二、合理期望，减轻压力

　　在考试心理辅导中，我们反复强调一个问题，就是合理期望。因为期望与压力、焦虑成正相关，期望越高，压力越大，焦虑程度越高。只有保持合理的期望，才能达到比较佳的压力状态，最终形成中等程度的焦虑，这才有利于考生在考试中正常发挥。合理期望，考生应根据自己的实际水平，将成绩目标控制在“跳一跳，够得着”的范围内。尤其是要遵循最近发展的规律，通过自己的努力便可达到设置的目标和期望。如果目标和期望设置不合理，便会产生有成就而没有成就感、已经很优秀但总不满足的情况，从而加重心理负担，丧失自信心。另外，考生还可以运用一些方法减轻心理压力，比如运动减压、观念减压、营养减压、音乐减压、幽默减压、洗澡减压法等。

　　三、自我训话，增强信心

　　自我精神训话要领：首先用笔写出自己的五条优点，可以是性格、成绩、外貌等。每条优点均用“我”开头，每句话不得超过五个字。然后大声朗读这五条优点五遍以上，同时加上几句鼓励的话。如，“我很阳光，我很健康，我很诚实，我很开朗，我很自信”，训练时一遍比一遍声音大，一遍比一遍音调高，一遍比一遍有激情，至少朗读五遍，训练后你会感到前所未有的信心和激情。考生还应注意，最好每天找到自己的五条优点，如果有困难，可以每周找到自己的五条优点，一周内朗读同一个内容。长期坚持下去，一直到考试结束。

　　四、行为训练，树立自信

　　行为训练七法：一是穿着得体，面带微笑，挺胸抬头。二是主动与人交往，主动与人打招呼，对人热情。三是加快走路速度。四是欣赏振奋人心的音乐。五是从现在起，集会、上大课等尽量坐前排，尽量多举手回答问题。六是面对镜子赞扬自己60秒以上。七是大吼法，即在空旷的地方或向空中大声吼出“我是最棒的！”、“我一定能行！”、“成功必将属于我！”

　　五、做好物质准备，树立考试自信

　　建议考生在6月6日以前罗列出考试用具清单，准备好钢笔、铅笔、橡皮、手表、直尺、圆规、准考证、预防中暑的药物等，笔可多备几支，以防不测。每次上考场前，对照清单检查考试环境用具是否备齐。考生还要去看考场，熟悉考场环境、交通路线等，避免因交通堵塞无法按时进入考场的情况发生。做好了这些准备，考生就会比较沉着自信，不会慌乱。

　　溶液中微粒 常有这几类题

　　成都外国语学校 杨登文

　　溶液中微粒数量大小的比较的试题涉及的是重要的考点：溶液的酸碱性、盐的水解平衡、弱电解质的电离平衡、水的电离平衡等。

　　常见的题型有以下几种：

　　1.一种溶质的溶液中微粒数量的比较

　　【例】1.现有0.1mol.L-1的NH4Cl溶液，下列各选项中正确的是

　　A. c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

　　B. c(Cl-)>c(NH4+)> c(H+)>c(OH-)

　　C.c(NH4+)+c(OH-)= 0.1mol.L－1

　　D. c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

　　【析解】在NH4Cl的溶液中，NH4+要发生水解，所以其浓度小于Cl-，水解后，破坏了水的电离平衡，使溶液中的c(H+)大于c(OH-)，但c(H+)和c(OH-)都小于c(NH4+)和c(Cl－)，故A错误；由物料守恒可得剩下的c(NH4+)和水解生成的c(NH3.H2O)和c(NH3)的总的浓度等于0.1mol.L－1，所以C错误；据溶液中的电量守恒，D是正确的。

　　答案：B D

　　【演练】在0.1mol.L－1的Na2S溶液中，含有多种分子和离子，下列关系不正确的是(D)

　　A.c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=0.1mol.L－1

　　B.c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)

　　C.c(OH-)=2c(H2S)+c(H+)+c(HS-)

　　D. c(Na+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)

　　2.多种溶质的溶液中微粒数量的比较

　　(1)不同的溶质在不同的溶液中的微粒数量的比较

　　【例】已知HF的酸性比HCN的酸性强，现有物质的量浓度和体积均相同的NaF 和NaCN两种溶液，已知前者溶液中离子数目为n1，后者溶液中离子数目为n2，下列关系正确的是：

　　A. n1＝n2

　　B. n1>n2

　　C. n1<n2

　　D. 无法确定

　　【析解】NaF和NaCN的溶液中，离子的数目应是阴离子和阳离子数目的总数，据溶液中的电量守恒原理，两种溶液中分别有：

　　n(Na+)＋n(H+)1＝n(F-)＋n(OH-)1

　　n(Na+)＋n(H+)2＝n(CN-)＋n(OH-)2

　　由于HF的酸性比HCN的酸性强，CN-离子的水解程度比F－的水解程度大，对水的电量平衡的破坏程度也大，所以NaCN的溶液中n(OH-)的物质的量比NaF的溶液中多，即n(OH-)1<n(OH-)2，又因为c(H+)?c(OH-)＝KW(水的离子积在温度一定的条件下是一常数)，所以有n(H+)1>n(H+)2，由于两溶液中钠离子的物质的量是相等的，综上所述，有下列关系：

　　n(Na+)＋n(H+)1＝n(F-)＋n(OH-)1>n(Na+)＋n(H+)2＝n(CN-)＋n(OH-)2

　　即NaF溶液中的离子总数n1是大于NaCN溶液中的离子总数n2。

　　答案：B

　　【演练】在相同物质的量浓度的以下五种溶液中，①NH4Cl；②HCOONH4；③NH4HSO4

　　④(NH4)2SO4；⑤(NH4)2CO3，c（NH4+）最大的是 ④ ，最小的是： ② 。

　　(2)不同的溶质在同一种溶液中的微粒数量大小的比较

　　①弱酸＋弱酸强碱盐型

　　【例】用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa混合后配成1L溶液，已知溶液中的c(CH3COO－)>c(Na+)，下列关系正确的是

　　A．c(H+)<c(OH－)

　　B．c(CH3COOH)>c(CH3COO－)

　　C．c(CH3COO－)+c(OH－)=0.1mol.L－1

　　D．c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.2mol.L－1

　　【析解】在CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，据电荷守恒，有：

　　c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H+)＋c(Na+)，因为c(CH3COO－)>c(Na+)，所以c(OH－)<c(H+)，即混合后的溶液呈酸性，两种溶质是以CH3COOH的电离为主，CH3COO－的水解可以忽略，溶液中CH3COONa提供的c(CH3COO－)＝0.1mol.L－1，同时，CH3COOH还要电离产生CH3COO－，所以，溶液中的c(CH3COO－)的浓度应大于0.1mol.L－1，溶液中的c(CH3COO－)应大于c(CH3COOH)，据物料守恒，这两种微粒的浓度之和应等于0.2mol.L－1。

　　答案：D

　　【演练】用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，已知溶液中的c(H+)＜c(OH-)，下列关系式正确的是(D)

　　A. c(CN-)＞c(Na+) B. c(HCN)＜c(CN-)

　　C. c(CN-)+ c(OH-)＝0.1mol.L-1

　　D. c(HCN)+ c(CN-)＝0.2mol.L-1

　　②弱碱＋弱碱强酸盐型

　　【例】将0.2mol.L－1氨水和0.1mol.L－1HCl溶液等体积混合，所得溶液中下列关系式不正确的是

　　A.c(NH3.H2O)+c(NH4+)+c(NH3)=0.2 mol.L-1

　　B. c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

　　C. c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

　　D.c(NH3.H2O)+c(NH4+)+c(NH3)=0.1 mol?L-1

　　【析解】0.2mol.L－1氨水和0.1mol.L－1HCl溶液等体积混合后，生成了0.05mol.L-1的NH4Cl溶液，剩下的NH3的浓度也是0.05mol.L-1，两种溶质存在两种趋势：NH4Cl中的NH4+离子发生水解使溶液呈酸性，NH3.H2O 发生电离使溶液呈碱性，但氨水电离的趋势大于NH4+水解的趋势，即可以忽略NH4+的水解，所以B是正确的C是错误的；溶液中以氮为中心存在的微粒有三种形式：NH3.H2O、NH4+、NH3，由于混合后溶液的体积增大为原来的两倍，这三种微粒的浓度和应是0.1 mol.L-1。不正确的是A、C。

　　【演练】设氨水的pH＝x，某盐酸的pH＝y，已知x+y＝14，且x>11。将上述两溶液分别取等体积充分混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是(B)

　　A. c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)

　　B. c(NH4+)>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)

　　C. c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)

　　D. c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)

　　3.改变外界某一条件后，溶液中某种微粒浓度与未改变时大小的比较

　　【例】用水稀释0.1mol.L-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是

　　A. c(OH－)/c(NH3.H2O)

　　B. c(NH3.H2O)/c(OH－)

　　C. c(H+)和c(OH－)的乘积

　　D. OH－的物质的量

　　【析解】在氨水中存在两种电离平衡：

　　NH3.H2ONH4+＋OH- H2OOH-＋H+

　　在加水稀释的过程中，c(OH－)和c(NH3.H2O) 都在减小，由于氨水的电离平衡向电离的方向移动，OH－的物质的量增加，c(OH－)减小的程度比c(NH3.H2O)减小的程度小，c(OH－)/c(NH3.H2O) 的值是增大的，c(NH3.H2O)/c(OH－)的值是减小的。

　　答案：B

　　【演练】将0.1mol.L－1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起 (A )

　　A.溶液的pH增加

　　B.CH3COOH电离程度变大

　　C.溶液的导电能力减弱

　　D. 溶液中c(OH－)减少

　　4.已知溶液的微粒成分和溶液中微粒浓度的大小，推断溶质的成分

　　【例】经测定某溶液中只含NH4+、C1－、H+、OH－四种离子，下列说法错误的是

　　A．若溶液中粒子间满足：c(NH4+)>c(C1－)>c(OH－)>c(H+)则溶液中溶质一定为：NH4Cl和NH3.H2O

　　B．溶液中四种粒子之间不可能满足：c(C1－)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH－)

　　C．若溶液中粒子间满足：c(C1－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)溶液中溶质一定只有NH4Cl

　　D．若溶液中c(NH4+)=c(Cl－)，则该溶液一定显中性

　　【析解】据溶液中微粒，推断溶液中的溶质可能有：NH4Cl 、NH4Cl和氨水、NH4Cl和HCl三种情况。据A选项微粒的大小关系可知，溶液呈碱性，溶质应是氯化铵和氨水，A正确；当溶质是等物质的量NH4Cl和HCl混合时，B选项是正确的；只有NH4Cl或是NH4Cl 和少量的HCl混合时，都有C中的结果，故C错误；D选项是根据电中性得出的，是正确的。

　　答案：C

　　【演练】经测定某溶液中离子只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种，且离子浓度大小的排列顺序为：

　　c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。其可能的情形是（A B）

　　A、该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成

　　B、0.2mol.L－1的CH3COOH溶液与0.1mol.L－1的NaOH溶液等体积混合

　　C、在上述溶液中加入适量NaOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

　　D、该溶液由0.1mol.L－1的CH3COOH溶液与等物质的量浓度等体积的NaOH溶液混合而成

　　【方法】看组成，定水解，找微粒，比大小；有等式，找守恒。